Методом электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: Se+Cl2+H2O=H2SeO4+HCl

Алгоритм для ионно-электронного баланса:
а) записываем каждое превращение:
Se → SeO4(2-)
Cl2 → Cl(-)

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
Se → SeO4(2-)
слева и справа по 1 ат. Se, но слева нет О, а справа 4 ат. О.
В нейтральной среде есть молекулы воды. С их помощью уравниваем кислород: слева добавим 4Н2О - по молекуле на каждый недостающий атом О, а справа для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
Se + 4Н2О → SeO4(2-) + 8Н(+)
Со второй полуреакцией все просто - умножаем справа на 2:
Cl2 → 2Cl(-)

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
Se + 4Н2О → SeO4(2-) + 8Н(+)
слева 0, справа +6, поэтому слева вычтем 6ē (минус на минус дает плюс):
Se + 4Н2О – 6ē→ SeO4(2-) + 8Н(+)
Se отдал ē, т.е. восстановитель, процесс окисления.

Cl2 → 2Cl(-)
слева 0, справа -2, поэтому слева добавим 2ē (2 минуса, чтобы уравнять заряды):
Cl2 + 2ē → 2Cl(-)
Cl2 получил ē, т.е. окислитель, процесс восстановления.
Межмолекулярная ОВР, т.к. окислитель и восстановитель - разные вещества.

г) сколько ē "ушли" от одной частицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию восстановления на 3, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
Se + 4Н2О – 6ē→ SeO4(2-) + 8Н(+)
Cl2 + 2ē → 2Cl(-) | 3

Se + 4Н2О + 3Cl2 → SeO4(-2) + 8Н(+) + 6Cl(-)
или в молек. форме:
Se + 3Cl2 + 4H2O = 3H2SeO4 + 2HCl