Медь (II) хлорид массой 13,5 г прореагировал с избытком раствора натрия гидроксида. Вычислите массу вещества, выпала в осадок. Назовите ее

Дано: m ( CuCl 2 ) = 13,5 г. Найти: m ( Cu (OH) 2 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
     13,5 г x г     
     CuCl 2  + 2NaOH  = Cu (OH) 2 ↓   + 2NaCl  
     134 г 98 г   
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль меди (II) хлорид с выпадением 1 моль осадка меди (II) гидроксида .
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( CuCl 2 ) = Ar ( Cu ) 2 • Ar ( Cl ) = 64 + 2 • 35 = 134 ,
M ( CuCl 2 ) = 134  г / моль. Масса 1 моль = 134  г.
Mr ( Cu (OH) 2 ) = Ar ( Cu ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 64 + 2 • 16 + 2 • 1 = 98 ,
M ( Cu (OH) 2 ) = 98  г / моль. Масса 1 моль = 98 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
13,5 г  / 134 г = х г  / 98 г, отсюда х = 13,5г • 98г / 134г = 9,8 г.
Соответ ь:  m ( Cu (OH) 2 ) = 9,8 г .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  CuCl 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Mr ( CuCl 2 ) = Ar ( Cu ) 2 • Ar ( Cl ) = 64 + 2 • 35 = 134 ,  M ( CuCl 2 ) = 134  г / моль.
Mr ( Cu (OH) 2 ) = Ar ( Cu ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 64 + 2 • 16 + 2 • 1 = 98 ,  M ( Cu (OH) 2 ) = 98  г / моль.
Вычисляем количество вещества меди (II) хлорида массой 13,5 г по формуле  y = m / M.
y ( CuCl 2 ) = 13,5 г: 134 г / моль = 0,1 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль меди (II) хлорид  с выпадением 1 моль осадка меди (II) гидроксида, к оличество веществодинакова, поэтому   y ( Cu (OH) 2 ) = 0,1 моль .  
Обчислоюемо массу  меди (II) гидроксида  количеством вещества 0,1 моль с а формулой m = y • M:
m ( Cu (OH) 2 ) = 0,1 моль • 98 г / моль = 9,8 г.
Соответ ь:   m ( Cu (OH) 2 ) = 9,8 г .