Кремниевая кислота слабее угольной. Запишите уравнения гидролиза карбоната и силиката натрия и возможные значения рН среды при равных

Na₂CO₃ – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону

Na₂CO₃ ↔ 2Na⁺ + CO₃^2-

По II ступени при обычных условиях гидролиз не идет.

K_г1 = [HСO₃^—]·[OH^—]/[ CO₃^2-] = K_H2O/K_к—ты2 = 10^-14/4,69·10^-11 = 0,21·10^-3

K_г2 = [H₂СO₃]·[OH^—]/[ HCO₃^—] = K_H2O/K_к—ты1 = 10^-14/4,45·10^-7 = 0,22·10^-7

по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. K_г1 > K_г2

Найдем концентрацию гидроксид-ионов и значение pH, допустив, что С_к-ты = 1 М:

[OH^—]_I = (K_г1·С_к-ты)^1/2 = (0,21·10^-3)^1/2 = 1,44·10^-2

[OH^—]_II = (K_г2·С_к-ты)^1/2 = (0,22·10^-7)^1/2 = 1,47·10^-4

pOH_I = -lg[OH^—] = -lg1,44·10^-2 = 1,84; pH_I = 14 – 1,84 = 12,16

pOH_II = -lg[OH^—] = -lg1,47·10^-4 = 3,83; pH_II = 14 – 3,83 = 10,17

Na₂SiO₃– соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону

Na₂SiO₃ ↔ 2Na⁺ + SiO₃^2-

K_г1 = [HSiO₃^—]·[OH^—]/[ SiO₃^2-] = K_H2O/K_к—ты2 = 10^-14/1,6·10^-12 = 0,62·10^-2

K_г2 = [H₂SiO₃]·[OH^—]/[ HSiO₃^—] = K_H2O/K_к—ты1 = 10^-14/2,2·10^-10 = 0,45·10^-4

по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. K_г1 > K_г2

Найдем концентрацию гидроксид-ионов и значение pH, допустив, что С_к-ты = 1 М:

[OH^—]_I = (K_г1·С_к-ты)^1/2 = (0,62·10^-2)^1/2 = 7,8·10^-2

[OH^—]_II = (K_г2·С_к-ты)^1/2 = (0,45·10^-4)^1/2 = 6,7·10^-3

pOH_I = -lg[OH^—] = -lg 7,8·10^-2= 1,1; pH_I = 14 – 1,1 = 12,9

pOH_II = -lg[OH^—] = -lg 6,7·10^-3= 2,17; pH_II = 14 – 2,17 = 11,83