KMnO4 + C2H2 + H2SO4 → H2C2O4 + MnSO4 + K2SO4+ H2O 1.подберите коэффициенты, применив метод

1. Алгоритм для ионно-электронного баланса:
а) записываем каждое превращение:
C2H2 → H2C2O4
MnO4(-) →Mn(+2)

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
C2H2 → H2C2O4
слева и справа по 2 ат. С и 2 ат. Н, но слева нет О, а справа 4 ат. О.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+. С их помощью уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О - по молекуле на каждый недостающий атом О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
C2H2 + 4Н2О → H2C2O4 + 8Н+
MnO4(-) →Mn(+2)
слева и справа 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+. С их помощью уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О - по молекуле на каждый недостающий атом О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-) + 8Н+ → Mn(+2) + 4Н2О

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
C2H2 + 4Н2О → H2C2O4 + 8Н+
слева 0, справа +8, поэтому слева вычтем 8ē (минус на минус дает плюс):
C2H2 + 4Н2О – 8ē→ H2C2O4 + 8Н+
C2H2 отдал ē, т.е. восстановитель, процесс окисления.
MnO4(-) + 8Н+ → Mn(+2) + 4Н2О
слева -1+8=+7, справа +2, поэтому слева добавим 5ē (5 минусов, чтобы уравнять заряды):
MnO4(-) + 8Н+ + 5ē → Mn(+2) + 4Н2О
MnO4(-) получил ē, т.е. окислитель, процесс восстановления.
Межмолекулярная ОВР - окислитель и восстановитель - разные вещества.

г) сколько ē "ушли" от одной частицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию окисления на 5, а восстановления - на 8, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
C2H2 + 4Н2О – 8ē→ H2C2O4 + 8Н+ | 5
MnO4(-) + 8Н+ + 5ē → Mn(+2) + 4Н2О | 8

5C2H2 + 20Н2О + 8 MnO4(-) + 64 Н+ → 5H2C2O4 + 40Н+ + 8 Mn(+2) + 32 Н2О
после сокращения:
5C2H2 + 8 MnO4(-) + 24 Н+ → 5H2C2O4 + 8 Mn(+2) + 12 Н2О

д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение и уравниваем атомы, не участвующие в ОВР:
8KMnO4 + 5C2H2 + 12H2SO4 → 5H2C2O4 + 8MnSO4 + 4K2SO4+ 12H2O