Какой объём займёт данная масса газа при давлении 1,5*10^5 Па и температуре -73 °С, если при нормальных условиях эта масса газа

ответ к заданию по физике
 

Для решения данного вопроса, нам понадобятся следующие данные:

1. Давление газа: P = 1,5 * 10^5 Па
2. Температура газа: T = -73 °C
3. Масса газа при нормальных условиях: m_0

Для начала, нам необходимо учесть десятичный префикс "к" в величине давления (1,5 * 10^5 Па), что он обозначает приведение к единицам СИ. Для этого нужно умножить значение на 1000, чтобы привести его к паскалям:
P = 1,5 * 10^5 Па = 1,5 * 10^5 * 1000 Па = 1,5 * 10^8 Па

Затем, для обработки температуры в градусах Цельсия (-73 °C), нужно привести ее к кельвинам, добавив 273:
T = -73 °C + 273 К = 200 К

Теперь, чтобы найти объем газа при заданном давлении и температуре, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Мы хотим найти значение объема газа, поэтому уравнение можно переписать следующим образом:

V = (nRT) / P.

Теперь, нам нужно найти количество вещества газа (n). Для этого используем формулу:

n = m / M,

где m - масса газа, M - молярная масса газа при нормальных условиях.

Мы знаем, что при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) объем 1 моля газа равен 22,4 л. Значит, молярная масса газа M будет равна:

M = m_0 / V_0,

где m_0 - масса газа при нормальных условиях, V_0 - объем 1 моля газа при нормальных условиях.

После того, как мы найдем молярную массу газа, мы сможем найти количество вещества газа n, используя формулу:

n = m / M,

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

И, наконец, мы сможем найти объем газа V, используя уравнение состояния идеального газа:

V = (nRT) / P,

где n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление газа.

Вот пошаговое решение:

1. Приведем единицы давления к паскалям: P = 1,5 * 10^5 * 1000 = 1,5 * 10^8 Па.
2. Приведем температуру к кельвинам: T = -73 + 273 = 200 К.
3. Найдем молярную массу газа M.
4. Найдем количество вещества газа n, используя формулу n = m / M.
5. Найдем объем газа V, используя уравнение состояния идеального газа V = (nRT) / P.

Обоснование ответа и пояснение:

Решив данный вопрос, мы найдем объем газа при заданных условиях, основываясь на основных законах физики и химии, таких как уравнение состояния идеального газа и формула для количества вещества газа. Это позволяет нам более точно определить, какой объем займет данная масса газа при заданных параметрах.