Как повлияет а) повышение давления, б) повышение температуры на равновесие следующих реакций: (1) H2+Cl2⇆2HCl+Q;

Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.

а) Давление в системе прямо пропорционально общей концентрации газа. Поэтому при повышении давления будет смещение равновесия в сторону реакции, в кот. образуется меньше газа.
В прямой реакции (1) в закрытом сосуде из 2 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа не меняется, поэтому при повышении давления система останется в равновесии.
В прямой реакции (2) в закрытом сосуде из 3 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа снижается, поэтому при повышении давления будет смещение равновесия в сторону прямой реакции, в рез. которой общая конц-я газа уменьшается и давление понижается.

б) При повышении температуры будет смещение равновесия в сторону эндотерм. реакции, в которой поглощается теплота и температура снижается. Обе прямые реакции идут с выделением теплоты (+Q, экзотерм.), поэтому при повышении темп. равновесие сместится в сторону обратной эндотерм. реакции.