Как изменяется склонность к гидролизу в рядах: ScCl3- YCl3- LaCl3 , PCl3- AsCl3- SbCl3- BiCl3?

Металлические свойства элементов и основной характер их гидроксидов в каждой главной подгруппе периодической системы возрастает по направлению сверху вниз, поэтому склонность к гидролизу, как правило, уменьшается сверху вниз:
PCl3>AsCl3>SbCl3>BiCl3
Например, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi в водных растворах могут присутствовать в виде свободных положительных ионов Аs3+, Sb3+ и Вi3+. Однако их соли проявляют большую склонность к гидролизу. Для мышьяка существует равновесие: Аs3+ + 3Н2O ⇄ АsО3 3– + 6Н+,
однако равновесие сильно смещено вправо и в виде иона Аs3+ мышьяк может находиться в заметном количестве только в сильно кислых растворах. Можно предположить, что невозможность существования в растворе свободных положительных ионов азота и фосфора объясняется тем, что в этой случае равновесие сдвинуто еще сильнее вправо, чем для мышьяка.
У сурьмы это равновесие сильно сдвинуто влево и еще более − у висмута.