Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 30 мин через водный раствор CaBr2. Какие вещества и в каком количестве выделятся

На аноде легче окисляются атомы, молекулы или ионы с наименьшим электродным потенциалом, а на катоде восстанавливаются те ионы, молекулы, атомы, потенциалы которых наиболее высокие.
Поэтому при электролизе нейтрального водного раствора CaBr2 на катоде будет водородная деполяризация, так как Е° (Н2О/Н2)= –0,41 В, а Е° (Ca2+/Ca)= –2,87 В. Окисляются же на аноде ионы Br–, несмотря на то, что Е°(Br2/Br–)=1,07 В, а Е°(О2/Н2О)=0,81 В, т.к. кислородная деполяризация идет с большим перенапряжением.

Схематически это можно записать следующим образом:
Исходные вещества: CaBr2 → Ca2+ + 2Br- , Н2О
На аноде: 2Br– –2ē → Br2 , т.е. на аноде выделяется бром.
На катоде: 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-, т.е на катоде выделяется водород.

Суммарное уравнение электролиза: CaBr2 + 2Н2О → Н2↑ + Br2 + 2Ca(ОН)2

По закону Фарадея:
m = Mэ∙I∙t/F = M∙I∙t/(F∙z)
Для обеих полуреакций z=2 (2е-)
t = 30 мин = 1800 сек
m(Br2) = 160 ∙ 10 ∙ 1800/(2 ∙ 96485) = ... г (посчитайте)
m(Н2) = 2 ∙ 10 ∙ 1800/(2 ∙ 96485) = ... г (посчитайте)
Если же под количествами подразумевались моли, то их легко посчитать: n=m/M