Действия азотной кислоты на железа (II) гидроксид массой 28,8 г, образовались соль и вода. Какие массы и количества веществ продуктов реакции?

Дано: м ( Fe (OH) 2 ) = 28,8 Г. Знайти: м ( Fe (NO 3 ) 2 ) -? м ( H 2 O ) -? м ( HNO 3 ) -? у ( Fe (NO 3 ) 2 ) -? у ( H 2 O ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
         z х             28,8 г                   х г                  у г                         
      2HNO 3 + Fe (OH) 2       = Fe (NO 3 ) 2     + 2H 2 O      
       126 г            90 г                   180 г                 36 г                    
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль азотной кислоты   HNO 3    и 1 моль железа (II) гидроксида  Fe (OH) 2  с образованием 1 моль железа (II) нитрата Fe (NO3)2 и 2 моль воды H2O.
Выч слюемо молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль железа (II) гидроксида и железа (II) нитрата и массу 2 моль азотной кислоты и воды.
Г - н ( Fe ( OH) 2 ) = Ar ( Fe ) + 2 • Ar ( O ) + 2 • Ar ( H ) = 56 + 2 • 16+ 2 • 1 = 90 ,
M(Fe(OH)2)=90 г/моль. Маса 1 моль=90 г.
Г - н ( Fe (NO 3 ) 2 ) = А г ( Fe ) +2 • Ar ( N ) +6 • Ar ( O ) = 56 + 2 • 14 +6 • 16 = 180 ,  
M ( Fe (NO 3 ) 2 ) = 180  Г / Моль. 1 маса  Моль = 180  Г.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18,  M(H2O)=18 г/моль.
Маса 1 моль=18 г, а маса 2 моль=36 г.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)=63 г/моль.
Маса 1 моль=63 г, а маса 2 моль-126 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем три пропорции и решаем их.
Пропорция для вычисления массы железа (II) нитрата:
28,8 г  / 90 г = х г  / 180 г, отсюда х = 28,8 г • 180 г / 90 г = 57,6 г.
Пропорция для вычисления массы воды:
28,8 г  / 90 г = у г  / 36 г, отсюда у = 28,8 г • 36 г / 90 г = 11,52 г.
Пропорция для вычисления массы азотной кислоты:
28,8 г / 90 г= z г / 126 г, звідси z=28,8 г•126 г/ 90 г=40,32 г.
Количество вещества находим по формуле  y = m / M .
Вычисляем количество вещества железа (II) нитрата массой  57,6 г .
у ( Fe (NO 3 ) 2 ) = 57,6 Г  :  180 Г / Моль = 0,32 Моль .
Вычисляем количество вещества воды массой 11,52 г .
y(H2O)=11,52 г : 18 г/моль=0,64 моль.
Відповідь:  м ( Fe (NO 3 ) 2 ) = 57,6 Г; м( H 2 O ) = 11,52 Г; м( HNO 3 ) = 40,32г; у( Fe (NO 3 ) 2 ) = 0,32моль; у( H 2 O ) = 0,64моль.
 ИИ образом.
Рівняння Реакції Записуємо:  2HNO 3 + Fe (OH) 2 = Fe (NO 3 ) 2 + 2H 2 O
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Г - н ( Fe ( OH) 2 ) = Ar ( Fe ) + 2 • Ar ( O ) + 2 • Ar ( H ) = 56 + 2 • 16+ 2 • 1 = 90 ,  M ( Fe (OH) 2 ) = 90  Г / Моль.
Г - н ( Fe (NO 3 ) 2 ) = А г ( Fe ) +2 • Ar ( N ) +6 • Ar ( O ) = 56 + 2 • 14 +6 • 16 = 180 ,  
M ( Fe (NO 3 ) 2 ) = 180  Г / Моль.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18,M(H2O)=18 г/моль.   
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63,M(HNO3)=63 г/моль.
Вычисляем количество вещества железа (II) гидроксида массой 28,8 г по формуле  y = m / M.
y(Fe(OH)2)=28,8 г: 90 г/моль=0,32 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения.   Прореагировало 2 моль азотной кислоты   HNO 3     и 1 моль железа (II) гидроксида  Fe (OH) 2  с образованием 1 моль железа (II) нитрата  Fe (NO 3 ) 2  и 2 моль воды  H 2 O. К оличество вещества железа (II) гидроксида и железа (II) нитрата одинакова, поэтому  y ( Fe (NO 3 ) 2 ) = 0,32 моль , а количество вещества нитатнои кислоты и воды у 2 раза больше,  поэтому  y ( HNO 3 ) = 0,64 моль и  y ( H 2 O ) = 0,64 моль .
Массу веществ вычисляем по формуле:  m = y • M .
Вычисляем массу железа (II) нитрата количеством вещества 0,32 моль .
м ( Fe (NO 3 ) 2 ) = 0,32 Моль • 180 Г / Моль = 57,6 Г .
Вычисляем массу воды количеством вещества 0,64 моль .
m(H2O)=0,64 моль•18 г/моль=11,52 г.
Вычисляем массу азотной кислоты количеством вещества 0,64 моль .
m(HNO3)=0,64 моль•63 г/моль=40,32 г.
Відповідь:  м ( Fe (NO 3 ) 2 ) = 57,6 Г; м( H 2 O ) = 11,52 Г; м( HNO 3 ) = 40,32г; у( Fe (NO 3 ) 2 ) = 0,32моль; у( H 2 O ) = 0,64моль.