0,39 г смеси алюминия и магния обработали 50 г 5% раствора соляной кислоты. При этом выделилось 448 мл газа. Каков состав смеси и состав

Составим уравнения реакций:
 2x 3x 2x 3x
 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
 y 2y y y
 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Пусть 2x моль алюминия, y моль магния, тогда составим уравнение для сплава 54x + 24y = 0,39
Рассчитаем количество вещества водорода 0,448 л: 22,4 л/моль = 0,02 моль.
Составим уравнение для выделившегося водорода:
 3x + y = 0,02
Решаем систему уравнений и получаем, что
 2x = 0,01моль Al, y = 0,005 моль Mg
Следовательно, m(Al) = 0,27 г, m(Mg) = 0,12 г
Найдём массовые доли металлов: ᾠ(Al) = 69, 2%, ᾠ(Mg) = 30,8%
Найдём массу выделившегося водорода: , m(H2) = 0,04 г
Установим массу раствора после реакции:
m(раствора) = 50 г + 0,39 г – 0,04г = 50,35 г
По уравнению реакции образовалось 0,005 моль MgCl2 , что составляет
0, 475 г MgCl2 и 0,01 моль AlCl3, что составляет 1, 335 г AlCl3
Рассчитаем массу растворимого вещества соляной кислоты:
 m(HCl) = 50 г * 0,05 = 2,5 г
при этом прореагировало
2* 0,005моль + 3* 0,01 моль = 0,04 моль, тогда масса оставшейся кислоты:
m(HCl) = 2,5 г – (0,04* 36,5) г= 1,04 г
Рассчитаем массовые доли веществ, оставшихся в растворе:
 ᾠ(MgCl2) = 0,475*100% : 50,35 = 0,94%
 ᾠ(AlCl3) = 13,35 г *100% : 50,35 = 2,65%
 ᾠ(HCl) = 1,04 *100% :50,35 = 2,07%